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    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是

    A.该溶液可能pH=5B.该溶液的pH一定是9

    C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液

    【答案】A

    【解析】

    酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（H+）．c（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c（H+）c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，也可能pH=9，不可能是7，所以A项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.NH3比PH3沸点低

    B.Cl-半径比K+的小

    C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

    D.Rb失电子能力比Na的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

    B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

    C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

    D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

    盐酸

    分子式:HCl

    相对分子质量:36.5

    密度:1.19g/cm3

    质量分数:36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．

    A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量

    C、溶液中H+的数目D、溶液的密度

    （3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

    A、通入标况下HCl气体22.4L

    B、将溶液加热浓缩至0.5L

    C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L

    D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(化学式：POCl3)无色透明的带刺激性臭味的液体，熔点1.25℃、沸点1.5℃，在潮湿空气中剧烈发烟，易与水反应。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上，“氯化水解法”生产三氯氧磷的方法一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯气和水的通入速率，其流程如下：

    (1)在反应釜中将原料加热至105～109℃，“氯化水解法”生产三氯氧磷的化学方程式为___________。

    (2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化学式)等杂质，进一步精制的方法是____________。

    (3)已知H3PO3是—种易溶于水的二元弱酸。

    ①若将20 mL溶液与60 mL NaOH溶液等浓度混合并充分反应，化学方程式为______________。

    ②往废水中加入适量漂白粉并调节pH呈酸性，可将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收，写出将H3PO3转化为磷酸钙的离子方程式：_____________________。

    ③经上述方法处理后的废水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。

    （已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)

    (4)工业上，还可以以三氯化磷为原料通过“氧气直接氧化法”制备三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，该方法的优点是_______________________。（写出两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. I表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

    C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL

    （1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________.

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________.

    （4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________.

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是

    A. 纯碱 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( )

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

    C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用干燥的有色布条

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