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(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
湿法炼铜:CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被          (填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是           
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          
A.HNO3          B.H2O2                     C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是          。(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是         (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)===CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)    △H2=-196kJ/mol
H2(g)+O2(g)==H2O(l)          △H3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=     
(3)欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)

(1)还原
(2)方法一
①取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量
②B
③CuO或Cu(OH)2(答案合理均给分)
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制水解。
方法二:
+64kJ/mol
(3)
(1)两反应中铜元素化合价均降低,得电子,发生还原反应
(2)①可用KSCN溶液来检验Fe3+的存在来检验FeCl3溶液是否过量:取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量
②为不引入杂质,应选用双氧水,不引入任何杂质:2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O
③所加物质首先必须消耗H,并且不能引入任何杂质离子,故可选用铜的氧化物或氢氧化物:CuO或Cu(OH)2
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时促进水解,最终得不到CuCl2·,为此可滴加浓盐酸,抑制其水解
方法二:依据盖斯定律①—②—③,可得:Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)   △H=+64kJ/mol
(3)反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2不可能自发进行,必须用电解池提供电能,反应中铜化合价升高,失电子,铜应该做电解池的阳极,电解质溶液为硫酸,即采用甲装置
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是(   )
A.硬度比生铁高               B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应            D.与不锈钢成分相同    E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是                      
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                            
                                          3分,其余每空2分)
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是               (   )
A.①②④⑦                  B.①③④⑥                  C.②④⑤              D.①④⑥⑦

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(13分)将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4,且它们的体积均为1.12 L(标准状况),则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐可能是
A.Fe2(SO4)3B.ZnSO4C.KNO3D.NaCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的,但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象,向产生不溶物的水中加入盐酸,结果不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,出现血红色,则下列说法不正确的是(  )
A.该井水中肯定有Fe3+
B.该井水中肯定有Fe2+
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3
D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
(   )
A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(化学-有机化学基础)下图中X是一种具有水果香味的合成香料,A是有直链有机物,E能与溴水反应产生白色沉淀。

请根据上述信息回答:
(1)A中含氧官能团的名称是    ,A→G的反应类型为       
(2)H与J互为同分异构体,J在酸性条件下水解有乙酸生成,J的结构简式为     
(3)D和F反应生成X的化学方程式为             ,B到C化学反应方程式                
                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(        )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 (  )
A.所消耗的硝酸的量:①>②>③B.对环境造成的危害,③最小
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量相等

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