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    下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
    ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液
    A．①③④B．②③④C．①②③D．全部
    B

    试题分析：①二者都能使澄清石灰水变浑浊，错误；②二氧化硫能使高锰酸钾褪色，而二氧化碳不行，正确；③二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不行，正确；④二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不行，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
    (1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);
    A．7.32 LB．6.72 LC．20.16 LD．30.24 L
    (2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:                                             　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关SO2说法中不正确的是
    A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
    B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
    C．能与水反应生成硫酸
    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

    （一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
    装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。
    （2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。
    （二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
    （3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
    （4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。
    （5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
    （6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
    A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
    C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是
    A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 （   ）。
    A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康
    C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I.测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根
    导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。
    （3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分
    数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。
    Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    _____________________________________________________________________。
    （7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________
    _______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：

    (1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______(用序号表示）。
    (2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。
    (3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。
    (4)D中出现浑浊的离子方程式为______。
    (5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。
    乙小组设计了下图装置：

    (6)分析出乙小组的设计意图是______。
    (7)装置B中的药品是______。
    (8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。

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