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    （1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        

    （2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：                                       

    （3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                  

         3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

    请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                 


    （1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  H=-1294.8kJ/mol

          (2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O

          (3)Ag++e-=Ag

             (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                        （填序号）

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。

    （3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

    B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

    C. pH=12的溶液：、、、Br-

    D. 由水电离产生的的溶液：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1            C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3            S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

    ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5         2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

    ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7      CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

    A．①                         B．④                         C．②③④                   D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

      

     


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是

    A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康

    B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服

    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是                                 

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

             (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况

    （约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

                                              

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是          

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和                                                  

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_____ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、

    浓H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、

    浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　　)

    A．4　　　　　　　　　B．6

    C．8                  D．16

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