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    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

    A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—)

    C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)

     

    C

    【解析】

    试题分析：醋酸是弱电解质，加水以后三种型体的浓度都会同等程度的减小，但是又由于稀释，平衡会正向移动，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)会减小，错误；B、c(CH3COO—)/c(OH—)会减小，错误；C、c(H+)/c(CH3COOH)会增大，正确；D、c(H+)/ c(OH—)比值会减小，因为氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，错误。

    考点：弱电解质电离的有关知识。

     

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    下列变化不属于取代反应的是

    A．CH3COOC2H5+H­2­OCH­3COOH+C2H­5OH B．CH3=CH2+H2CH3CH3

    C．+HNO3+H2O D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

     

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    A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线

    D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

     

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    _____________________ _ 。

     

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    已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

    （2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

    （3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

    A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

    C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

     

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    在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

     

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    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

    C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

     

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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A、Mg2+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

    C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-、

     

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