Question

已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

（3）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2－ΔH1=－488.3 kJ·mol－1

考点：盖斯定理