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    【题目】0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）

    A. NaB. CuC. FeD. Al

    【答案】B

    【解析】

    固体质量增加7.1g，则参加反应的氯气质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，这说明单质和氯气按物质的量之比1：1进行反应。则

    A．钠与氯气反应为2Na+Cl22NaCl，钠与氯气按物质的量比2∶1反应，故A不选；

    B．Cu与氯气反应为Cu+Cl2CuCl2，Cu与氯气按物质的量比1∶1反应，故B选；

    C．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3，铁与氯气按物质的量比2∶3反应，故C不选；

    D．铝与氯气反应为2Al+3Cl22AlCl3，铝与氯气按物质的量比2∶3反应，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是

    A. 0~2 min内，正反应速率逐渐增大

    B. 4 min时，A的转化率为50%

    C. 6 min时，B的体积分数为25%

    D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

    (5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是_______

    A.配制一定物质的量浓度ZnSO4溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

    B.电镀池的阳极为铁件

    C.阴极质量增加65g时，理论上导线中通过2mol电子

    D.电镀过程中电解质溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 能水解成小分子

    B. 单体只含有一种官能团

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0

    B. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0

    C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行

    D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是

    A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0

    B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

    C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

    D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

    （1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

    依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

    （5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    （1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变

    C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

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