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    卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

    ①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

    ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

    ③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构

    A．6种 B．10种 C．12种 D．14种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质在相互反应时

    A．它们的质量一定相等

    B．它们的物质的量一定相等

    C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

    D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg(OH)2

    9.3

    10.8

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    2.7

    3.7

    3.7

    4.7

    （1）MgO的电子式为 。

    （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO3溶于水后能导电

    SO3为电解质

    B

    铁比铜活泼

    铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

    C

    浓H2SO4有强氧化性

    浓H2SO4常温下能与Cu发生反应

    D

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

    NaHCO3能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

    (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    氨气的平衡转化率为________________________。

    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 (10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。

    A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

    C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L0.1 mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4＋ )= ；

    NH4＋ 水解平衡常数值为 。

    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。

    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。

    （2）固体成分的初步确定。

    实验序号

    操作及现象

    ⅰ

    取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色

    ⅱ

    向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。

    ②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。

    ③生成O2的化学方程式是 。

    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。

    （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

    实验序号

    操作、现象

    ⅲ

    将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；

    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解

    ⅳ

    取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去

    提示：KSCN中S元素的化合价为-2价

    ①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是 。

    ②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是 。

    ③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤

    B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

    C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液

    D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

    实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

    实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

    实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

    （1）写出淀粉水解的化学方程式: 。

    （2）设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

    （3）实验1失败的原因是 。

    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。

    （5）下列结论合理的是 (填字母)。

    a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

    b．欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

    c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

    d．若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应

    B．用图2装置配制银氨溶液

    C．用图3装置提纯工业乙醇

    D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出

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