练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+

    【答案】D

    【解析】

    加入还原剂才能发生的反应是物质发生还原反应，所含元素化合价降低，

    A. Fe2+→Fe3+，所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故A错误；

    B. NH3→NH4+所含元素化合价没变，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故B错误；

    C. SO32-→SO42-所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故C错误；

    D. MnO4-→Mn2+所含元素化合价降低，需要加还原剂，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：

    有关物质的部分性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有__________________________。

    (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是_______________________。

    (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用 体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。

    a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

    ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。

    ③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如无此操作，所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ）

    A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3

    C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为(　　)

    A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：b

    B. a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

    C. W、X、Y中X的熔沸点最高

    D. Y、Z均可用排水法收集

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

    2S(s)S2(g) △H3

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

    则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

    (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

    在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

    (3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

    ①进入电解池的溶液中，溶质是____。

    ②阳极的电极反应式为________________。

    ③电解总反应的离子方程式是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

    关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是

    A. 发生酯化反应时断键②

    B. 发生催化氧化反应时断②③键

    C. 生成乙醚断时①②键

    D. 与钠反应时断②键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. c=0.1

    B. 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7

    C. 水的电离程度:B>C>A>D

    D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案