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    【题目】将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. c=0.1

    B. 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7

    C. 水的电离程度:B>C>A>D

    D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

    【答案】B

    【解析】A、C点时，将10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，应恰好完全反应生成NH4Cl，pH<7，c一定大于0.1，故A错误；B、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据N守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5c-0.05）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（10c-1）×10-7，故B正确；C、B点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则A、D两点都抑制了水的电离，则B点水的电离程度最大；由于D点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误；D、b点时溶液为NH4Cl溶液，pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），故D错误，质子守恒为：c（NH3H2O）+ c（OH-）= c（H+）；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：

    (1)电解质溶液可能是_________________；阳离子的移动方向：___________。（“左→右”、“右→左”）

    (2)D气体通入的电池的_________极，发生的电极反应式：__________________；A通入的是______________，发生的电极反应式：_________________。

    (3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_______L的气体（标准状态下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；

    （2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；

    （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。

    （4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。（请填序号）

    ①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应

    （5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

    （1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

    （2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

    （3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

    （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

    （5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

    （6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其

    晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素，其配方如下：

    离子

    K＋

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    NO3－

    H2PO42－

    SO42－

    Zn2＋

    培养液浓度（ g/L ）

    1

    1

    0.25

    1

    2

    1

    0.25

    1

    其中花卉根细胞吸收最少的离子是

    A.Ca2＋B.SO42－C.Zn2＋D.H2PO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
    A.酚酞试液
    B.氯化钡溶液
    C.氢氧化钠溶液
    D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

    C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

    D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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