Question

【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

Answer 1

【答案】D

【解析】NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此曲线ac为NaHCO3溶液与NaOH的反应，bd为CH3COOH溶液与NaOH反应的曲线。A. a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故A错误；B. b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)<c(CH3COO-)，d点溶液pH=7，根据电荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C. C点溶液中的溶质为Na2CO3，根据质子守恒，存在:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故C错误；D. d点溶液的pH=7，Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5，则==180，故D正确；故选D。