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    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
    A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
    B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
    C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为：
    CH3COOCH2CH3
    CH3COOCH2CH3
    ．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
    ；
    （4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈
    碱性
    碱性
    ，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
    ； Z在周期表中的位置是
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ；B元素的名称为
    碳
    碳
    ．
    （2）化合物Y2X2的电子式为
    ；它含有的化学键类型有
    A、C
    A、C
    （填序号）．
    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ．
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
    氧气
    氧气
    （填物质名称）；负极电极反应式为
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．
    （5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
    ③
    ③
    （填写编号）
    ①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
    氢气的液化、氢气的安全储存等
    氢气的液化、氢气的安全储存等
    ．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

    （3）证明XZ3为共价化合物的方法是
    将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物
    将被测的化合物在无水条件下加热至熔融状态，看其熔融物是否导电如不导电则为共价化合物

    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （用离子符号表示）
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
    （1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序（写元素符号）：
     

    （2）向X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液中通入过量QW2气体的反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
    A、R中有极性共价键和非极性共价键B、Z是地壳中含量最多的元素C、三种化合物都是共价化合物D、M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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