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    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B、联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
    C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室
    考点：氯碱工业,工业制取硫酸,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A．可逆反应降低生成物浓度，正、逆反应速率都减慢；
    B．依据联合制碱法的原理解答；
    C．硫酸工业中，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的；
    D．电解饱和食盐水氢离子在阴极放电生成氢气，据此解答．
    解答： 解：A．合成氨生产中将NH3液化分离，生成物浓度减小，会降低反应速率，故A错误；
    B．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故B正确；
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；
    D．电解饱和食盐水制烧碱氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学在工业生产中的应用，明确工业合成氨原理、联合制碱法原、工业合成硫酸原理、氯碱工业是解题关键，题目难度中等，注意对知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以色列科学家Dan Shechunan，因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖，准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．多为金属互化物（intermrtallic compound）又称金属间化合物）），具有独特性能和重要工业应用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层，下列说法中，正确的是（　　）
    A、准晶体中不存在“晶胞”
    B、准晶体是多种金属形成的混合物
    C、Al56Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu与Fe的都小
    D、Al56Cu23Fe12的熔点一定比金属Al、Cu与Fe的都高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A、将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    C、在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    D、电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要  储氢材料．
    （l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    ②BH4-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ．
    a．[Cu（NH3）4]2+ 中，N原子是配位原子
    b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    c．键角NH4+＜NH3
    d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    （3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）
    a．离子晶体    b．分子晶体c．原子晶体    d．金属晶体
    （4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是
     
    ．
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-，其中B原子的杂化类型为
     
    ．
    （6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为
     
    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为
     
    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是
     
    其中仪器B的名称是
     


    （2）请简述检验装置Ⅲ的气密性的方法
     

    （3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO2，可选择上述气体发生装置的
     
    来实现，请写出其反应的化学方程式
     

    （4）若要用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为
     
    mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
    （5）①若在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
     

    A 40.30L  B 30.24L C 20.16L D13.44L
    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Br-、CO32-
    B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
    C、遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HCO3-、S2-、Fe2+
    D、无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    B、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解
    C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：b≥80y（1-a/3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是（　　）
    A、实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生
    B、实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
    C、实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数
    D、实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

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