Question

（1）如图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是

 

其中仪器B的名称是

 

（2）请简述检验装置Ⅲ的气密性的方法

 

（3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO₂，可选择上述气体发生装置的

 

来实现，请写出其反应的化学方程式

 

（4）若要用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为

 

mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
（5）①若在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

 

A 40.30L  B 30.24L C 20.16L D13.44L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：

分析：（1）能实现随开随用，随关随停，可利用关闭、打开活塞使反应停止、发生；或Ⅲ中关闭止水夹使固、液分离；结合图中仪器分析仪器B的名称；
（2）Ⅲ中关闭止水夹，从另一端注入水，利用液差法检验气密性；
（3）利用铜和浓硫酸制取SO₂，选择固体与液体反应且加热装置；反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（4）结合配制前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（5）①n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，结合反应及稀硫酸与Cu不反应分析；
②剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，发生氧化还原反应，生成铜离子、NO和水．

解答： 解：（1）由图可知，Ⅰ、Ⅳ能实现随开随用，随关随停，可利用关闭、打开活塞使反应停止、发生；Ⅲ中关闭止水夹使固、液分离，能实现随开随用，随关随停；图中仪器B的名称为分液漏斗，
故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；分液漏斗；
（2）检验装置Ⅲ的气密性的方法为关闭止水夹，从另一端注入水，出现液差法，一段时间内液面差不变，则气密性良好，
故答案为：关闭止水夹，从另一端注入水，出现液差法，一段时间内液面差不变，则气密性良好；
（3）利用铜和浓硫酸制取SO₂，选择固体与液体反应且加热装置，只有Ⅳ符合；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，故答案为：Ⅳ；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（4）用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸500mL，设浓硫酸的体积为V，由配制前后溶质的物质的量不变可知，V×

1000×1.84×98%

98

=1mol/L×0.5L，解得V=0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2；
（5）①n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知生成气体为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随反应进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，则生成气体体积小于20.16L，故答案为：D；
②剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，发生氧化还原反应，生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查实验装置综合及二氧化硫的制备等，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．