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    SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是


    1. A.
      Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
    2. B.
      已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
    3. C.
      当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
    4. D.
      当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
    C
    试题分析：A、水解时分步的，第一步水解大于第二步水解，故c(HSO3-)>c(H2SO3)，错误；B、pH<7，说明该溶液电离大于水解，故有c(SO32-)>c(H2SO3)，错误；C、根据电荷守恒，可以得到，正确；D、该式为NaHSO3的物料守恒，但该溶液不一定为NaHSO3，错误。
    考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类水解、三大守恒关系的应用。
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O

    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性，原因：
    HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    ab
    ab

    a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
    SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
    SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
    酸
    酸
    性，用化学平衡原理解释：
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    ab
    ab
    ．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
    氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；
    氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。

    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；

    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；

    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。

    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：

    n（SO32－）:n（HSO3－）

    91:9

    1:1

    1:91

    pH（25℃）

    8.2

    7.2

    6.2

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

     

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