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    【题目】既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )

    A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中

    C.一定条件下通入H2D.通入水中

    【答案】B

    【解析】

    A.乙烯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，但氧化产物为二氧化碳又有杂化产生，因此高锰酸钾可用来检验甲烷中的乙烯，但不能除去乙烯，故A错误；

    B.乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，同时产物为液态1,2-二溴乙烷，因此可以用溴水检验并除去甲烷中的乙烯，故B正确；

    C.通入氢气可以与乙烯发生加成反应，但引入过量的氢气杂质，故不能用氢气除去甲烷中的乙烯，故C错误；

    D.甲烷和乙烯均不溶于水，且与水不反应，故不能鉴别也不能除去甲烷中的乙烯，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________。

    （2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O < N，原因是___________________________。

    （3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生

    成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。

    （4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。

    （5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位数为____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q kJ

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为______。

    (2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）

    (3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。

    (4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。

    (5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）

    A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-

    C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请据图回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是（用元素符号填写）_______________。图中X是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

    （2）Ⅴ在动物、植物细胞均含有，是生物体内理想的储能物质，则Ⅴ是_______________。

    （3）物质P是_______________，其结构通式为______________________________；若Ⅳ分子由n个P分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成，则该Ⅳ分子的相对分子质量大约为______________。从理论上分析，该Ⅳ物质至少有_____个氨基和_____个羧基。

    （4）生物体中的Ⅱ、Ⅲ的基本组成单位是__________各单位间是通过______________键连接起来的，可以通过___________________________对细胞进行染色，染色后Ⅱ呈现出_______色，Ⅲ呈现出_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液反应的是( )

    A.乙醇B.油脂C.汽油D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023个HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氢气，请回答：

    （1）它们的体积由大到小的顺序为___________________（填写序号，下同）；

    （2）质量由大到小的顺序为______________________,

    （3）密度由大到小的顺序为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是(　　)

    A. A→D，ΔH＝－ΔH4

    B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

    C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

    D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

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