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    【题目】已知 As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是

    A. H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐

    B. 热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强

    C. As的一种核素表示为，中子数为40

    D. 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

    【答案】D

    【解析】

    A. H3AsO4和H3PO4都为多元弱酸，均能与NaOH溶液反应生成相应的盐，选项A正确；B. 元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性As<S<Cl，故热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强，选项B正确；C. As的一种核素表示为，中子数为73-33=40，选项C正确；D. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序：As、Si、Cl，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

    ①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

    ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

    （2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

    （3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

    （4）装置丙的作用是________________。

    （5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

    ①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

    （6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。

    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。

    (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。

    (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

    步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

    步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

    步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

    ①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是

    A. T的氧化物能与碱反应

    B. 元素的非金属性：Q强于W

    C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

    D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是

    A. 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3

    B. 若甲为强碱，则X一定为CO2

    C. 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+

    D. 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

    C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：

    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

    （2）C和D的离子中，半径较小的是_____________;（填离子符号）。

    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是______________________________________________________;

    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分散系的下列说法中，正确的是（　　）

    A.分散系一定是混合物

    B.分散剂一定是液体

    C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

    D.胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

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