下列说法不正确的是( ) A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol.冰中氢键键能为20 kJ/mol.假设1 mol冰中有2 mol 氢键.且熔化热完全用于破坏冰的氢键.则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下.醋酸溶液的物质的量浓度为c.电离度为α.Ka=(ca)2c(1-a)．若加入少量醋酸钠固体.则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是（　　）

A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=

(ca)2

c(1-a)

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C、0.1 mol?L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L^-1的醋酸钠溶液的pH

D、已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

分析：A.

6.0

20×2

=15%；
B．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠；
D．根据盖斯定律进行计算．

解答：解：A.

6.0

20×2

=15%，故A正确；
B．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变，故B错误；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠，故0.1 mol?L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L^-1的醋酸钠溶液的pH，故C正确；
D．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．①
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．③
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol．④
④=（③-②）×6-①×2，故D正确，
故选B．

点评：本题考查物质的键能分析应用，平衡移动、溶液碱性强弱判断以及盖斯定律的应用，综合性较强，难度中等．要注意平衡常数只与温度有关．

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