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    11．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；
    B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    C．根据是否有碘生成判断；
    D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁．

    解答 解：A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故A正确；
    B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能确定是否变质，应直接加入KSCN溶液检验，故B错误；
    C．观察到下层液体呈紫色，说明有碘生成，则Br2的氧化性强于I2，故C正确；
    D．沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，则Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及性质检验的实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA
    B．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
    C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    D．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．水合氢离子的电子式：B．氯离子的结构示意图：
    C．中子数为28的钙原子：2028CaD．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）
    A．氢键B．极性键C．非极性键D．离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH
    常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．
    在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1mol氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，
    得到如下四种产物：
    HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
    HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
    （1）写出D和E的结构简式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
    （2）写出B的结构简式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取干燥的氨气
    B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
    C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL
    D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2．
    ①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．S2-离子的结构示意图：
    D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为

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