Question

含Ba（OH）₂1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（　　）

• A、Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂ （aq）+2H₂O （l）△H=-114.6KJ/mol
• B、Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂ （aq）+2H₂O （l）△H=+114.6KJ/mol
• C、

  1

  2

  Ba（OH） ₂ （aq）+HCl（aq）=

  1

  2

  BaCl₂ （aq）+H₂O （l）△H=-57.3KJ/mol
• D、

  1

  2

  Ba（OH） ₂ （aq）+HCl（aq）=

  1

  2

  BaCl₂ （aq）+H₂O （l）△H=+57.3KJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据中和热概念分析，强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热，含Ba（OH）₂1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式需要表示生成1molH₂O放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．

解答： 解：含Ba（OH）₂1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式需要表示生成1molH₂O放出的热量，生成1mol水放热为57.3KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式，

1

2

Ba（OH） ₂ （aq）+HCl（aq）=

1

2

BaCl₂ （aq）+H₂O （l）△H=-57.3KJ/mol；
A、选项中生成的是2mol水，热化学方程式不是中和热，故A错误；
B、反应是放热反应，焓变为负值，故B错误；
C、

1

2

Ba（OH） ₂ （aq）+HCl（aq）=

1

2

BaCl₂ （aq）+H₂O （l）△H=-57.3KJ/mol，热化学方程式表示的是中和热，故C正确；
D、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和正误判断，主要是中和热的概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．