Question

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO（但温度仍保持40℃），在这两种情况下均未改变的是（　　）

• A、溶液中溶质的物质的量浓度
• B、溶液的质量
• C、溶液中Ca²⁺的数目
• D、Ca（OH）₂的溶解度

Answer 1

分析：Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低，将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入少量CaO（但温度仍保持40℃），溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数、物质的量浓度不变．

解答：解：40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液的组成成分及含量不变；保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶液的物质的量浓度不变，
A、将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，溶液中溶质和溶剂都不变，与饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等；而向饱和溶液中进入氧化钙，氧化钙与溶剂水反应生成氢氧化钙，但是反应后的溶液仍然是饱和溶液，所以两种情况中溶质氢氧化钙的物质的量浓度相等，故A正确；
B、第二种情况下溶剂的质量减少，溶液的质量减小，第一种情况溶液的质量不变，所以两种情况中溶液的质量不相等，故B错误；
C、将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成成分及含量不变；加入少量CaO（但温度仍保持40℃），氧化钙与水反应，导致溶液中溶剂的物质的量减小，溶液体积减小，而溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子数目减少；所以两种情况溶液中Ca²⁺的数目已不再相等，故C错误；
D、Ca（OH）₂的溶解度随温度升高而降低，所以两种情况中温度不相同，氢氧化钙的溶解度不同，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查饱和溶液、溶解度的概念及溶质的质量分数等知识，题目难度不大，此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，注意明确氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高．