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欲使X的溶液滴到Y的溶液中能产生如下图所示的氢氧化铝沉淀量曲线,则下列能符合此条件的是(    )

A.X为NaOH,Y为AlCl3

B.X为AlCl3,Y为NaOH

C.X为NaAlO2,Y为HCl

D.X为HCl,Y为NaAlO2

B

解析:根据图中沉淀量与加入X的体积的关系可知:A、D是不符合题意的,因A、D从X开始加进去就产生沉淀。B、C从X加进去一定体积后才产生沉淀,再加进去一定体积,沉淀最大,而后沉淀量不再随X的多少而改变,下面研究两段体积的大小关系。

在选项B中:

         AlCl3+4NaOH====NaAlO2+2H2O+3NaCl

           1         4                  1

          n      n                 n

        AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl

           1         3

          n    n

n∶n=3∶1,与图象符合。

在选项C中:

        NaAlO2+4HCl====AlCl3+NaCl+2H2O

             1         4              1

           n       n            n

     3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl

          3          1

         n      n

n∶n=1∶3,与图象不符合。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
A.《物质结构与性质》:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36.已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于Z的原因是
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态,能量降低
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态,能量降低

(2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输.已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示.
①W元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互为等电子体,1molCN-中π键数目为
2NA
2NA

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化学实验》:无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等.某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:
(1)取50mL制氢废液,过滤.除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体.
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸,且不带进其他杂质
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸,且不带进其他杂质

②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解.停止加热,让其自然冷却、结晶.抽滤(装置如图2所示).将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体.
①写出下列仪器的名称.a
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸滤瓶
吸滤瓶

②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是
过滤速度快
过滤速度快

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少硫酸锌的损失
利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少硫酸锌的损失

(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量
(填“有”、“无”)影响,原因是
铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?顺义区二模)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号 元素 结构及性质
A A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
C C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
E 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
;用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱

(2)一定条件下,将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中.反应达到平衡时,容器中为FE2 0.4mol,则此反应的平衡常数是.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
(填字母).
a.增大压强   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y.
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择
①②
①②
组实验;欲探究Y的浓度对分解速率的影响,请填写相关数据.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)某温度(t℃)时,纯水的KW=10-13,则该温度
 
25℃,(填“<”“>”或“=”)
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=
 
.若温度不变,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,则c(OH-)=
 
,由水电离出的c(H+)为
 

(3)在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x与y的关系如图1所示:
①该温度下,水的离子积为
 

②该温度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)为
 

(4)水的电离平衡曲线如图2所示:
①若以A点表示25℃时,水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
 
增加到
 

②将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
 

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科目:高中化学 来源:甘肃省天水市一中2009-2010学年高二上学期期末考试化学试卷(理) 题型:021

欲使x的溶液滴到y溶液中能产生如图所示的氢氧化铝沉淀曲线,则下列能符合该条件的是:

A.

x为NaOH,y为AlCl3

B.

x为AlCl3,y为NaOH

C.

x为NaAlO2,y为HCl

D.

x为HCl,y为NaAlO2

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