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(2012?长宁区一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
分析:A、铝是两性元素和强酸、强碱反应生成氢气;
B、甲基橙呈黄色溶液P溶液PH>4.4,溶液可能是酸、中性、碱;
C、氢离子浓度c(H+)=1.0×10-13mol/L,说明溶液呈碱性;
D、硝酸根在酸溶液中具有氧化性能氧化亚铁离子.
解答:解:A、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液或碱溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-,酸溶液中碳酸根离子不能大量存在,故A不符合;
B、甲基橙呈黄色溶液P溶液PH>4.4,溶液可能是酸、中性、碱;在酸溶液中AlO2-不能大量存在,故B不符合;
C、c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,依据离子积常数计算可知溶液呈碱性,C6H5O-、K+、SO42-、Br-,离子可以大量存在,故C符合;
D、1.0 mol?L-1的KNO3溶液存在硝酸根离子,H+、Fe2+、Cl-、SO42-在酸溶液中的Fe2+离子被氧化,不能存在,故D不符合;
故选C.
点评:本题考查了离子共存的分析判断,离子性质和环境的判断是解题依据,关键注意硝酸根离子在酸溶液中的氧化性判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长宁区一模)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长宁区一模)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的离子结构示意图为

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时,就有
20
20
mol电子发生转移.
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反应物A的浓度随时间的变化如图所示.

请回答下列问题:
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:②
加催化剂
加催化剂
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变

温度升高
温度升高
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

(4)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
;实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)该反应是
吸热
吸热
热反应,判断其理由是
温度升高,平衡向正反应方向移动
温度升高,平衡向正反应方向移动

(6)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长宁区一模)Ⅰ有机物的结构也可用键线式表示.如:
结构简式
键线式
(1)具有相同碳原子数的环烷烃与
单烯烃
单烯烃
是同分异构体.
(2)的分子式为
C10H16
C10H16

(3)乙炔3分子聚合的产物为苯.写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式

(4)由以及必要的无机试剂可合成,写出第一步合成反应的化学方程式

(5)的一种同分异构体A,它的一氯代物有三种.与Br2按1:1加成产物只有一种(不考虑顺反、立体异构),则A的结构简式为

Ⅱ乙基香草醛(  )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁.
(1)乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、
醛基
醛基
酚羟基
酚羟基
.核磁共振谱表明该分子中有
7
7
种不同类型的氢原子.
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

提示:a.RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO
b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基.
(2)A生成C的反应类型是
取代反应
取代反应

(3)写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式

(4)乙基香草醛的另一种同分异构体D(    )是一种医药中间体.
请设计合理方案用茴香醛( )合成D.用反应流程图表示如下,请将后面一步的反应条件写在箭号下方,试剂或原料写在箭号上方,中间产物填在下图中的方框内.并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?长宁区一模)Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应,假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后,H2O再与Na2O2反应.
(1)当剩余固体只有Na2CO3,排出气体中O2的物质的量为
a
2
mol
a
2
mol
(用含a或b的代数式表示)
(2)当
a
b
>1
时,剩余固体是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
,排出气体是
排出气体为O2
排出气体为O2

(3)当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时,
a
b
的值为
1
2
a
b
<1
1
2
a
b
<1

(4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,则
a
b
的值为
2
3
2
3

Ⅱ实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0).试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

EF段
Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

(2)合金中,铝的质量为
0.216
0.216
g,铁的质量为
1.344
1.344
g.
(3)硝酸溶液的物质的量浓度为
1.48
1.48
mol?L-1
(4)C的值为
7
7
mL.

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