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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．铜不活泼，与稀硫酸不反应；
    B．氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；
    C．从电荷是否守恒的角度分析；
    D．石灰石的主要成分为碳酸钙，稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳．
    解答： 解：A．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，故A错误；
    B．氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；
    C．Cu+Ag+=Cu2++Ag电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；
    D．石灰石的主要成分碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．
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    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    转移溶液
    B、
    除去氯气中氯化氢
    C、
    点燃酒精灯
    D、
    称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为，它不可能具有的性质是（　　）
    A、它能发生加成反应
    B、它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、它能发生取代反应
    D、它能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA
    B、标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA
    C、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
    D、2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，则下列关于微粒氧化性的判断正确的是（　　）
    A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2
    B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4-
    C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在生产、生活和科技等方面的叙述不正确的是（　　）
    A、生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
    B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
    C、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
    D、明矾在自然水中生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C、H++OH-=H2O
    D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    核电荷数
    （单位电荷）    		01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；且c与f可以反应生成d与g，d分子中有两对共用电子对．试写出：
    （1）a微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （3）g微粒的形成过程，用电子式表示为
     
    ．
    （4）c微粒的电子式是
     
    ．
    （5）写出与d微粒所含元素相同，且分子中原子个数比为1：1的分子的结构式
     
    ．

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