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    【题目】下列有关100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是

    A. 与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

    B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

    C. 与100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

    D. 与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

    【答案】D

    【解析】溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2=+Fe2++2。A. 、AlO2-，Fe2+、CO32-可以发生反应，不能大量共存，故A错误；B.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质，故B正确；C. (NH4)2Fe(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量都是0.01mol，发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+ Fe2+=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓，故C错误；D. 0.01molFe2+被氧化为Fe3+，共转移电子0.01mol，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

    B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

    C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

    D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

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    【题目】既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

    A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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    【题目】关于下图有机物说法正确的是

    A. 该有机物的分子式为C7H7O3

    B. 1 mol该有机物只能与2 mol H2发生加成反应

    C. 该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应

    D. 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A．负极，被氧化 B．正极，被还原

    C．负极，被还原 D．正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是________________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是_________．（填序号）

    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3

    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

    C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N—H键

    D．混合气的密度不再随时间而改变

    E．容器中气体的压强不再随时间而改变

    F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H—H键

    ⑵恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；

    反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为___________；

    原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）柠檬醛 有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有_______种。

    A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基；

    B．能发生银镜反应

    （2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是______________________________________。

    （3）实验室制备乙炔的方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。

    A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶

    E．铜 F．四氧化三铁 G．硫酸铝钾 H．硅酸钠

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