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    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
    ②准确量取25．00 mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下
    请回答：
    (1)用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0．10 mol/L的盐酸标准液
    (2)滴定到终点时溶液由______色变成______色。
    (3)烧碱样品的纯度为_______________。
    (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    (1)酸式
    (2)红；无
    (3)80％
    (4)c
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?浙江）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式如图1：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2：重结晶过程：溶解-→活性炭脱色-→趁热过滤-→冷却结晶-→抽滤-→洗涤-→干燥
    已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
    乙醚
    乙醚
    ，其理由是
    苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
    苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
    ．充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是
    从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
    从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体
    ．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是
    将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
    将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体
    ．
    （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图3所示：
    重结晶时，合适的溶剂是
    C
    C
    ，其理由是
    随温度升高溶解度增加较快
    随温度升高溶解度增加较快
    ．重结晶过程中，趁热过滤的作用是
    除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
    除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
    ．
    洗涤时采用的合适洗涤剂是
    D
    D
    ．
    A．饱和食盐水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸馏水
    （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量
    98.60%
    98.60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是
    A或D
    A或D
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    (1)测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。若已知某试样是纯净物，测出碳与氢的原子个数比为11：23，能否确定其为何种烃？_______（填“能”或“不 能”），若能，写出其分子式________（若不能，此空不必 回答）。
    碱存在条件下，卤代烃与醇反应生成醚：R-X+R1-OHR-O-R1+HX。A完全燃烧的产物为CO2、
    H2O，以A为原料合成四氢呋喃的途径如下
    (2)A的1H-NMR图有五个峰，峰面积之比为2：1：2：2：1，且1 mol A只能与1 mol H2在一定条件下恰好完全反应，生成饱和一元醇，则A的分子中含有官能团的名称为_______、________，A的结构简式为_____________，
    (3)化合物B具有的化学性质有_______；
    A．可发生氧化反应
    B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    (4)D的结构简式为________________；
    (5)化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰（为CaO和NaOH的混合物）的U形管的质量，得到bg

    ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。

    （2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （4）步骤⑤的目的是_____________________________。

    （5）步骤⑦的目的是_____________________________。

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。

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