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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是

A.Fe2+和S2O32—都是还原剂
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol

A

解析试题分析:A、根据方程式3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O可知,铁元素和硫元素的化合价升高,因此Fe2+和S2O32—都是还原剂,A正确;B、根据氢原子守恒可知,反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,即x=4,故B错误;C、1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol,C不正确;D、反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故D不正确,答案选A。
考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算

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C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4

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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

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