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    在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

    A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl

    C

    解析试题分析：NaClO2中元素的化合价为+3价，当发生分解反应时，如自身发生氧化还原反应，化合价既升高又降低，可生成NaClO3和NaClO或NaClO3和NaCl，NaClO2中Na和Cl物质的量之比为1：1，生成时NaClO3，另一种生成物种应含有Na和Cl，否则不能遵循质量守恒定律，即不可能生成Cl2，如Cl和O之间发生氧化还原反应，则O元素化合价升高，Cl元素化合价降低，可生成NaCl和O2，故选C．
    考点：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握亚氯酸钠分解的性质，易错点为C，注意从质量守恒的角度分析．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是

    A．Fe2+和S2O32—都是还原剂
    B．x=6
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
    D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是

    A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
    B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
    C．BrO- 3氧化性比O3强
    D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)2+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是(    )

    A．反应中Al2(SO4)3被氧化
    B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键
    C．5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子
    D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    置换反应的通式可以表示为：
    单质（1）+化合物（1）= 单质（2）+化合物（2）
    请联系所学过的单质 (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。
    （1）单质（1）和单质（2）都是金属：            ；
    （2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：             ；
    （3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：               ；
    （4）单质（1）和单质（2）都是非金属：             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

    A．硝酸工业B．接触法制硫酸C．合成氨工业D．氨碱法制纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质性质的比较，正确的是 

    A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
    B．熔点：K>Na>Li
    C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
    D．还原性：S2->Br->I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
    		前者表现出还原性后者表现出漂白性
    B
    		纯银器表面在空气中渐渐变暗
    		发生了化学腐蚀
    C
    		SiO2能与氢氟酸及碱反应
    		SiO2是两性氧化物
    D
    		BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
    		说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
    试回答：
    ①实验中，需要的仪器有（填序号）         ，还缺少的仪器有（填名称）                           
    A托盘天平（带砝码、镊子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
    E、烧杯  F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
    ②实验中，标准KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                                 
    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
    ④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L，由此，x=           。
    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

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