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(10分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)         ,还缺少的仪器有(填名称)                           
A托盘天平(带砝码、镊子)   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、烧杯  F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中,标准KMnO4溶液应装在     式滴定管中,因为                                 
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会       (填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L,由此,x=           
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会        (填偏大、偏小、无影响)。

①A、B、D、E、G、H、I ,胶头滴管、铁架台带滴定管夹 ;
②酸 ,KMnO4溶液有腐蚀性,会腐蚀橡胶;③无影响
, x=或者;⑤ 偏大 。

解析试题分析:①根据配制溶液需要的仪器可知:在该实验中,需要的仪器有A、B、D、E、G、H、I ,还缺少的仪器有胶头滴管、铁架台带滴定管夹;②实验中,标准KMnO4溶液因为有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以应该应装在酸式滴定管中,③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,因为锥形瓶中物质的质量等都没有变化,所以则所测得的x的值会无任何影响;④根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知:n(H2C2O4)= 5/2n(KMnO4) 。n(KMnO4)= aV×10-3mol,0.025L×c(H2C2O4)= 5/2×aV×10-3,解得c(H2C2O4)=mol/L。则[Wg÷(90+18x)g/mol]÷4=×0.025mol,解得x=或者;⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则草酸的物质的量偏少,计算的x值会偏大。
考点:考查物质的量浓度的溶液的配制、滴定法在测定物质的浓度积物质组成中的应用的知识。

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【 已知:pH=-lgc(H+),常温下,水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14
①N2的结构式为________。
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①电源正极为________(填“A”或“B”),
阴极反应式为                                                
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