Question

A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质．试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为

Na

、

Al

、

S

、

Cl

．
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：

．
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O

．
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．

解答：解：A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．
故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．
故答案为：Na、Al、S、Cl．
（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na₂S，用电子式表示Na₂S形成化合物的过程为．
故答案为：．
（3）B的氧化物为Al₂O₃，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O．
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=AlO^-+H₂O．
（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓） 

△  .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） 

△  .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．

点评：考查结构性质与位置关系、化学用语、物质性质与制备，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．