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    铝及其化合物用途广泛
    （1）铝元素的离子结构示意图为
     

    （2）下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是
     
    （填序号）．
    a．分别将Na和Al同时放人冷水中
    b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
    c．向Al（OH）3悬浊液中加人足量NaOH溶液
    d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
    （3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为
     
    （填化学式）．
    （4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子，吸热a kJ，
    该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）室温下，往0.2mol?L-1Al2（ SO4）溶液中逐滴加人1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示
    ①a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     

    ②c→d时，A1元素的主要存在形式是
     
    （填化学式）
    ③根据图中数据计算，A1（OH）3的KSP≈
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,原子结构示意图,热化学方程式,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层为8个电子；
    （2）比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较；
    （3）用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，石墨被氧化产物可能为CO或者CO2，或者二者混合物，设石墨被氧化后的价态为+n价，则：C→Cn+～ne-，Al3+→Al～3e-，依据氧化还原反应中得失电子守恒计算；
    （4）写出反应的化学方程式，然后计算出2mol氧化铝完全反应吸收热量，然后写出该反应的热化学方程式；
    （5）（5）①a点时为硫酸铝溶液，铝离子部分水解，溶液显示碱性；
    ②cd段铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀；
    ③根据b点溶液pH=5计算出氢氧根离子浓度，此时开始生成氢氧化铝沉淀，铝离子浓度约为0.4mol/L，据此计算出氢氧化铝的溶度积．
    解答： 解：（1）铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，铝离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）a．金属性越强，与水反应越剧烈，分别将Na和Al同时放入冷水中，Na与水的反应比Al剧烈，说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na，故a正确；
    b．等物质的量的Na和Al与酸反应生成H2的体积与金属失电子多少有关，与金属性的强弱无关，故b错误；
    c．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，说明碱性：Al（OH）3小于NaOH，则，说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na，故c正确；
    d．用pH计测量NaCl溶液与AlCl3溶液的PH，AlCl3溶液的PH小于7，NaCl溶液的pH=7，则AlCl3在溶液中水解，则碱性：Al（OH）3小于NaOH，说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na，故d正确；
    故答案为：acd；
    （3）每生产1吨Al转移的电子数为
    1T
    27
    ×3，0.6吨的石墨失去的电子数为：
    0.6T
    12
    ×n，依据氧化还原反应中得失电子守恒：
    1T
    27
    ×3=
    0.6T
    12
    ×n，得n≈2.2，2＜2.2＜4，所以石墨被氧化为CO和CO2混合物，
    故答案为：CO和CO2；
    （4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2，该反应的化学方程式为：2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，2mol氧化铝完全反应转移了12mol电子，由于每转移1mol电子吸热a kJ，则2mol氧化铝完全反应吸收12akJ热量，该反应的热化学方程式为：2Al2O3（s）+6C（s）=Al4C3（s）+3CO2（g）△H=+12akJ/mol，
    故答案为：2Al2O3（s）+6C（s）=Al4C3（s）+3CO2（g）△H=+12akJ/mol；
    （5）①硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②a-b段，发生反应：H++OH-═H2O，b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH变化较大，此时铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀；d-e段溶液pH变化不大，Al（OH）3沉淀开始溶解生成NaAlO2，e点后氢氧化铝完全溶解，根据以上分析可知，则c→d时，A1元素的主要存在形式为：Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
    ③b点时溶液的pH=5，此时开始生成氢氧化铝沉淀，b点时铝离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，氢氧根离子浓度为：1×10-9mol/L，则氢氧化铝的溶度积为：KSP≈0.4×（1×10-9）3=4×10-28，
    故答案为：4×10-28．
    点评：本题考查了常见金属单质及其化合物性质的综合应用、难溶物溶度积的计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X+的核外各层电子数分别为2、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第2周期第0族
    B、第3周期第ⅠA族
    C、第2周期第ⅠA族
    D、第2周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应5IO3-+I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流 计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）
    A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝
    C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D、两次电流计指针偏转方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸反应
    B、灼热的炭与二氧化碳反应
    C、甲烷在氧气中燃烧
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
    （1）Z元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （3）Y2ZX3溶液显
     
    性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是
     
     （填序号）
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
    （4）化合物FeZ2和FeX可发生如下转化（部分产物和条件略去）
    FeZ2
    稀硫酸
    澄清滤液
    足量NaOH
    沉淀
    蒸干、灼烧
    一定条件
    FeX
    ①FeZ2与稀硫酸反应的化学方程式是
     

    ②隔绝空气的条件下，若向刚生成的沉淀中通入HCl，可能观察到的现象
     
    ，反应的离子方程式
     

    （5）某草酸盐晶体KxFey（C2O4）z．wH20中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7． 取该晶体做了以下实验：
    a．取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
    120℃300℃480℃
    化学式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
    质量4.370g3.650g2.930g
    加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
    b．另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 Fe2O3，质量为 O.800g
    ①草酸盐晶体中结晶水的质量分数为
     
     （保留三位小数）；
    ②R的化学式为
     
    ；
    ③确定草酸盐晶体的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、香芹酮化学式为C9H12O
    B、香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C、香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
    D、香芹酮分子中有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利尿酸在奥运会上被禁用的药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H15Cl2O4
    B、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
    D、利尿酸能与5 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO--COOCH2CH3
    A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：

    （1）B可以发生的反应类型有（填序号）
     
    ．
    ①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
    B的核磁共振氢谱中会出现
     
    个峰．
    （2）E中含有官能团的名称是
     
    ．
    （3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
     
    ，
     
    ．
    （4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
     
    ．
    （5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，T的原子最外层上有3个未成对电子，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为
     
    ，T、W两种元素第一电离能的大小关系
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）T元素所形成的单质分子中含有
     
    个 σ键和
     
    π键个，X单质与水发生主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物M（M为Y在空气中燃烧产物之一）的化学式为
     
    ．
    （4）含有元素Z的盐的焰色反应为
     
    色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．

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