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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

    C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

    D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

    【答案】D

    【解析】A．惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；B. AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－，故B错误；C. 3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反应不遵守电荷守恒，故C错误；D．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；

    2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

    Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

    （2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

    ①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

    A．恒温下，容器内的压强不再变化

    B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，D的体积分数保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

    ②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

    （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

    NO

    N2

    CO2

    起始浓度/molL─1

    0.10

    0

    0

    平衡浓度/molL─1

    0.04

    0.03

    0.03

    ①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

    ②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的

    ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

    A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

    A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

    B. 加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

    C. 该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／L

    D. 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）

    ①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

    (5)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

    B. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键

    C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6NA

    D. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA个原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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