【题目】【选修5——有机化学基础】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
(1)A的名称是 ，试剂Y为 。
(2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，
D的核磁共振氢谱有_______个峰。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘(
)的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。
(5)下列说法正确的是 。
a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应
c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面
【答案】
(1)甲苯；酸性高锰酸钾溶液；(2)取代反应；羧基；3
(3)
+NaOH
+NaBr
(4)
、
(5)a、c；
【解析】
试题分析：(1)由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；
(2)对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基，故答案为：取代反应；羧基；羰基；
(3)对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被-OH取代生成F，反应方程式为+NaOH 
+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr；
(4)D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘(
)的一元取代物，存在羟甲基(-CH2OH)，萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为-C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，符合条件的W有：、，故答案为：、；
(5)a．羧基酸性大于酚羟基，故a正确；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误；c．E中含有4种化学环境不同的H原子，故c正确， d．碳碳单键可以旋转TPE所有碳原子不一定共平面，故d错误；故选：ac。
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【题目】（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。
（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。
（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO
＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。
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【题目】简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
（3）有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还
是稍小_______________________。
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【题目】在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。
FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
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【题目】科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2
Li2O2下列有关说法正确的是
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，Li＋从负极向正极移动
C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
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【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
提示：2Fe(OH)3
Fe2O3 ＋ 3H2O
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。
（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为
_____________________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。
②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。
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【题目】（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1
②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1
已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1
则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。
（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
则：
① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
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【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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