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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    ①交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应 
    ②伴随能量变化的过程都是化学变化
    ③在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    ④苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
    ⑤共价化合物中不可能含离子键                      
    ⑥构成分子的微粒中一定含有共价键．
    A．①⑥B．②④C．③⑤D．⑤⑥

    分析 ①酸性重铬酸钾与乙醇发生氧化还原反应； 
    ②物理变化也可能伴随能量变化；
    ③化学反应伴随能量的变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；
    ④苯能发生加成反应；
    ⑤共价化合物只含有共价键；                  
    ⑥单原子分子不含共价键．

    解答 解：①酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，故错误； 
    ②物理变化也可能伴随能量变化，如水结冰放热，气化吸热，故错误；
    ③化学反应伴随能量的变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故正确；
    ④苯不含碳碳双键，但能发生加成反应，故错误；
    ⑤共价化合物只含有共价键，含有离子键，则为离子化合物，故正确；                  
    ⑥单原子分子不含共价键，如稀有气体，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、共价键、化学反应与能量等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．氯分子的电子式：
    D．氯化氢的结构式：H-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于如图原电池装置的说法正确的是（　　）
    A．Cu一定为正极
    B．若溶液中的阴离子移向铁电极，则电流由铜电极经导线流向铁电极
    C．若铜电极增重，则X可能为CuSO4、AgNO3、FeCl3等
    D．若铜电极溶解，则铁电极表面可能有无色刺激性气味的气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．0.4mol有机物和0.8molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加21.6g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻6.4g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加35.2g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．求：
    （1）该有机物的分子式为C2H6O2；
    （2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C16H14O3
    B．该物质分子中的所有碳原子可能共平面
    C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键
    D．1mol该物质分别与NaOH、浓溴水和H2反应时最多消耗NaOH、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线
    回答下列问题：
    （1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）
    a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
    b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
    c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
    d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
    （2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （3）D中的官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为消去反应．
    （4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b   molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（　　）
    A．$\frac{a}{2mol}$B．$\frac{a}{22.4-b}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）molD．$\frac{b}{2}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
    B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4
    C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
    D．最后得到的金属单质为Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚．
    ②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚．请回答：
    （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是盐酸（填名称）
    （2）甲溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
    （3）若用类似上述“互滴”的方式．
    ①将100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应．
    发生反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应．
    两种混合方式生成沉淀的量是否相等相等（“相等”“不相等”）
    （4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成．取A样品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L．（设反应后溶液的体积仍为100mL）
    ①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为SO42-．
    ②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol？（要求写出简单运算过程）

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