Question

【题目】将溶于溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：。该平衡体系中，的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

A.反应速率：B.平衡常数：

C.M、N两点相比，M点的大D.Q点时，

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小。

A、P点时的温度比M点的温度高，温度越高反应速率越快，所以，故A错误；

B、正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，故B错误；

C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以M、N两点相比，N点的c(I-)大，故C错误；

D、T1时Q未平衡，但可逆反应在这种温度下最终达平衡状态，所以要向转化I3- (aq)的方向移动，所以Q点时，，故D正确；

故选D。