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    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、、、，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    请回答下列问题：
    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是           ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 。
    (2)D的化学式为                 ，D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           ；
    E和氨水反应的离子方程式是                                  。
    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是               。

    (1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
    (2)Na2CO3＋H2O＋OH－
    (3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
    (4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋　　
    B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-
    C．能使甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-
    D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项
    		叙述I
    		叙述II
    A
    		KNO3的溶解度大
    		用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B
    		BaSO4难溶于酸
    		用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    C
    		NH3能使酚酞溶液变红
    		NH3可用于设计喷泉实验
    D
    		Ca(OH)2能制成澄清石灰水
    		可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

    (1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
    (2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
    (3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
    (4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为               。
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为         。
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式                 、                。
    ②AlCl3产品的纯度为         。
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是                                     。
    （6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是      。

    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子
    		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是                                      ，
    ab段发生反应的离子是       ，bc段发生反应的离子方程式为                                                      。
    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是       ，ab段反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
    (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；
    (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除________离子的存在；
    (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在；
    (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在；
    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

    阳离子
    		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
    阴离子
    		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
     
    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
    ①B的化学式为________________。
    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
    ①A的化学式为____________________。
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)：
    i________________________________；ii_______________________________，
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。
    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。

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