【题目】（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。
（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。
②___(填化学式)发生还原反应。
③总反应式是___。
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH
在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。
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【题目】可降解聚合物P
的合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）A为芳香烃，其结构简式为___________。
（2） E 中含氧官能团名称为 ___________。
（3） B→C 的反应类型为__________。
（4） C → D的方程式为________________。
（5） M 的结构简式为_______________ 。
（6）设计以A为原料，利用上述信息，合成高聚物
的路线： _____。( 用反应流程图表示，并注明反应条件 )
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
C. 片刻后甲池中c（SO42—）增大
D. Cu电极上发生还原反应
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【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
溶解性（本身均可作溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题：
（1） B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_________。
（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→___________（选填②③④等）。
①组装好装置，___________（填写实验操作名称）；
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。
（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_____。
（4）冰水的作用是_______。
（5）反应完毕后，U形管内的现象是______________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_____。
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【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是
A. C的体积分数增大B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高D. a+b < c+d
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【题目】下列有关反应限度的叙述正确的是
A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深
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【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。
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【题目】“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为___________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_________mol。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，则阴极反应式为________________________。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B.对应简单离子的半径：W＞Z
C.化合物XZW中既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
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