Question

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：KHCO3 ， 溶液呈性；
K2SO4 ， 溶液呈性；
CuCl2 ， 溶液呈性．
（2）将100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：；若向反应后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为；
（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）HCO +H2O?H2CO3+OH﹣；碱；不发生水解；中；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸
（2）3H++2SO +2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+3H2O；红色
（3）1×10﹣12；1×10﹣2
【解析】解：（1）碳酸钾为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：HCO +H2OH2CO3+OH﹣；K2SO4为强碱强酸盐，钾离子和硫酸根离子都不发生水解，所以K2SO4溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，铜离子水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ ， 所以答案是：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；碱；不发生水解；中；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；酸；（2）100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液中含有硫酸氢钠的物质的量为：n（NaHSO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，100mL0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液中含有氢氧化钡的物质的量为：n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol， 硫酸根离子过量，则Ba2+完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，反应的离子反应为：3H++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+3H2O，反应后溶液显碱性，滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色，所以答案是：3H++2SO +2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+3H2O；红色；（3）碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，则25℃时pH=12.0的KOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出来的c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣2 mol/L，
所以答案是：1×10﹣12；1×10﹣2 ．