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    【题目】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D.电解硫酸铜溶液，要消耗OH﹣溶液，pH变小

    【答案】D
    【解析】解：A．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大，pH减小，故A错误；

    B．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水，碱的浓度增大，pH增大，故B错误；

    C．惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故C错误；

    D．惰性电极电解硫酸铜溶液，氢氧根离子放电生成硫酸，消耗OH﹣﹣溶液pH变小，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓硫酸

    铜

    溴水

    验证浓硫酸具有强氧化性

    B

    浓盐酸

    浓硫酸

    空气

    制取并收集HCl

    C

    浓氨水

    氧化钙

    空气

    制取并收集NH3

    D

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    验证酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    A.AlCl3
    B.Fe2（SO4）3
    C.KHCO3
    D.NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
    C.室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
    D.室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42﹣）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素

    X

    Y

    Z

    V

    W

    性质信息

    单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒

    日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着

    其单质在空气中约占4/5左右

    单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精

    位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

    回答下列问题：

    (1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－离子结构示意图为______________。

    (2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。

    (3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：KHCO3 ， 溶液呈性；
    K2SO4 ， 溶液呈性；
    CuCl2 ， 溶液呈性．
    （2）将100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：；若向反应后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为；
    （3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：

    A. Na——黄色的烟 B. Fe——棕色的烟

    C. Cu——蓝色的烟 D. H2——苍白色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

    加氨水体积/mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    溶液的pH

    4

    4

    4

    4

    6

    8

    10

    10

    10

    利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
    （1）所测土壤的酸碱性如何？
    （2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？
    （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

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