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    【题目】将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是 ．

    【答案】Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
    【解析】解：碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，铝离子为弱碱阳离子，二者混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，水解的离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    所以答案是：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
    A.NaHSO4
    B.Na3PO4
    C.CH3COOH
    D.Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是（　　）

    A.葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个水分子

    B.葡萄糖与果糖互为同素异形体

    C.糖尿病人尿糖较高，可用久置的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖

    D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关装置图的叙述中正确的是

    A. 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

    B. 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升

    C. 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连

    D. 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D.电解硫酸铜溶液，要消耗OH﹣溶液，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（ ）
    A.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
    B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2）
    C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
    D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极，e、f是小试管。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。

    请回答下列问题：

    （1）直流电源中，M为_______极。

    （2）Pt电极上生成的物质是_______，其质量为______g。

    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：__________。

    （4）AgNO3溶液的浓度________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH_________。

    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－

    B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

    D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：

    已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    （1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

    （2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。

    （3）将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。

    （4）将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。

    （5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    ①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。

    ②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- ）

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