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    某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是
    A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2
    C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
    D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+
    D

    试题分析：A．若X为碳棒，开关K置于M处，则装置是原电池，Fe是负极，C作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+移向负电荷较多的正极C棒。错误。  B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置为电解池，转移0.2mole一时析出0.05molO2。错误。    C．若X为铜棒，开关K置于M处，Fe、Cu及硫酸构成原电池，Fe作负极，可以加快铁的腐蚀；若开关K置于N处，Cu为阳极，发生反应失去电子，而Fe作阴极而被保护，因此可减缓铁的腐蚀。错误。D．若X为锌棒，开关K置于M处，构成的是Zn、Fe原电池，Zn的活动性比Fe强，所以锌电极上反应为Zn－2e一=Zn2+；当或开关K置于N处，该装置为电解池，Zn是阳极，是活性电极，发生反应Zn－2e一=Zn2+；正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是(   )  
    A．该装置将化学能转变为电能B．溶液中的阳离子向锌电极移动
    C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应D．电流方向是从铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述正确的是(　　)
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                                      。
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

    ①该反应的热化学方程式是                                             。
    ②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：                         。
    （3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是       。
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       (填字母)。
    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
    ③ M点对应的H2转化率是              。
    （4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
    氨水吸收法处理尾气。
    ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶
    质为                                 。
    ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释                                    。
    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
    的是       (填字母)。
    a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
    b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
    c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
    （5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择      (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
    ②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                。
    ③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是                         ，正极的电极反应方是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是              (　　)
    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
    D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________；负极的电极反应式为____________。
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池。若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：________。
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
     
    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为    。
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是    。
    （3）操作A的名称为       。
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有    mol电子发生转移。
    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式        。
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是           （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
     
    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是          。
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

    回答下列问题：
    （1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
    （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

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