[题目]下列叙述或操作中正确的是( )A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水.体现了浓硫酸的脱水性B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C. 浓硫酸具有氧化性.稀硫酸无氧化性D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上.应立即用布拭去.再涂上稀NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述或操作中正确的是(　　)

A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液

【答案】B

【解析】A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现，B正确；C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是电离出的氢离子体现，C错误；D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。

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【题目】下列说法不正确的是（）

A. 晶体硅可用作半导体材料和光导纤维

B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料

C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃

D. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞

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【题目】若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（）

A. ⅢB族 B. ⅢA族

C. ⅠB族 D. ⅠA族

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【题目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

下列判断正确的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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【题目】有一医药中间体的结构简式如下：

（1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.

（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应

（3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

（4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基； ②能与碳酸氢钠溶液反应

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【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题:

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要__________；

（2）计算: 需用量筒量取浓硫酸的体积为__________ mL；

（3）配制过程：

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述步骤中一定用到胶头滴管的有__________（填序号）;

若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:___________。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；

②用量简量取浓硫酸时仰视液面______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/X；	沸点/X；
Sn	银白色固体	232	2 260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸

实验操作如下：

a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器 6中；

c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答：

（1）仪器1的名称是___________。

（2）下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。

A.实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒

B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。