Question

【题目】(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？

(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？

(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？

Answer 1

【答案】4mol/L 1mol/L 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管 2.8升

【解析】

(1)先计算HCl的物质的量，再根据计算盐酸的物质的量浓度；

(2)根据 计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。

(3)Zn与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成氢气的体积。

(1)n( HCl)= ，4mol/L；

(2) ，则4mol/L×0.25L=c(稀)×1L，c(稀)= 1mol/L；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管；

(3)250mL盐酸中HCl的物质的量是1mol/L×0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2 1

0.25mol xmol

x=0.125mol

标准状况下氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。