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    【题目】关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (　　　)

    A.石油裂解得到的汽油是纯净物

    B.石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料

    C.天然气是一种清洁的化工原料

    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

    【答案】C

    【解析】

    A．石油裂化得到的汽油主要成分为C5～C11的烃类，属于混合物，石油裂解得到乙烯等基础化工原料，故A错误；

    B．化石燃料亦称矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍生物，其包括的天然资源为煤炭、石油和天然气等，而植物油不属于化石燃料，故B错误；

    C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化工燃料，故C正确；

    D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物属于有机物的是 (　　　)

    A.HCNB.CCl4C.SiCl4D.SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

    ①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

    请回答下列问题：

    (1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

    (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

    (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

    A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷

    D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2

    (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

    (5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

    已知以下信息：

    ①

    ②（R、R’代表烃基）

    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

    回答下列问题：

    （1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

    （3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时，Li+ 向负极迁移

    B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    C. 当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜

    D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=__________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1︰3︰1︰1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

    ①下列有关说法不正确的是_______________

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    ②若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

    (1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？

    (2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？

    (3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

    B. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

    C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D. 10g 98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________________________。

    （2）元素的第三电离能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。

    （3）H2O的沸点比H2S高的原因是_______________________________________。

    （4）亚西尔阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有________个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于__________晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为__________________（配位键用“→”表示）。

    （5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：

    ①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为___________；m=_______填数字）。

    ②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为______________。

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