Question

14．下列各组物质熔点高低的比较正确的是（　　）

• A． CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
• B． Na＞Mg＞Al
• C． SiO₂＞H₂O＞CO₂
• D． 晶体硅＞SiC＞金刚石

Answer 1

分析 A、分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大；
B、金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大；
C、不同类型的晶体，熔点高低原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而都是分子晶体含有氢键的物质熔点异常的高；
D、原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大．

解答 解：A、相对分子质量CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，所以熔点：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A错误；
B、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故B错误；
C、不同类型的晶体，熔点高低原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水分子中存在氢键，所以熔点：SiO₂＞H₂O＞CO₂，故C正确；
D、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．