下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素. 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 A 二 B C D E 三 F G H I K 四 J L 用合适的化学用语回答下列问题: (1)上述元素中非金属性最强的是 .J的氢氧化物的电子式: . (2)E.L两元素核电荷数之差是 . (3)某同学设计如下实验验证B.H非金属性的相对强弱.(酸性:H2SO3 >H2CO3) ①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

一 A

二 B C D E

三 F G H I K

四 J L

用合适的化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。

（2）E、L两元素核电荷数之差是。

（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

②装置A中的试剂可以是。

a．Na₂CO₃溶液 b．溴水 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。

④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为。

【答案】

（13分）（1） F （各1分) （2） 26 （1分）

（3）① Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O （2分）（未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）

② bc （2分） ③ Na₂SiO₃溶液中产生白色胶状沉淀（2分）

④ 2H₂S + SO₂ = 3S↓+ 2H₂O （2分） Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄²^－+ 4H^＋+ 2Cl^－（2分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A～L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。

（1）则非金属性最强的是F，J的氢氧化物是氢氧化钾，含有离子键和极性键，其电子式时。

（2）E、L两元素核电荷数之差是35－9＝26。

（3）① 浓硫酸具有强氧化性，和铜反应的化学方程式是Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。

②由于生成的CO₂中含有SO₂，会干扰CO₂和硅酸钠溶液的反应，所以A装置的作用是除去SO₂，选择的可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液，答案选bc。

③根据较强酸制备较弱酸的原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na₂SiO₃溶液中产生白色胶状沉淀，

④SO₂还具有氧化性，能把H₂S氧化，反应的离子方程式是2H₂S + SO₂＝ 3S↓+ 2H₂O；氯水也具有强氧化性，能氧化SO₂，反应的离子方程式是Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ SO₄²^－+ 4H^＋+ 2Cl^－。

考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写、化学实验判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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