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    下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

    (1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是                                        (　　)。

    A．久置于空气中会变成白色

    B．具有强氧化性

    C．晶体中存在离子键与非极性键

    D．是一种碱性氧化物

    (2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。

    (3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。


    解析　由题知，E可能为水，A→B→C连续反应，可能为连续氧化，能发生连续氧化的单质有Na、S、C、N2，单质、两种氧化物均能与水反应，只有钠、氧化钠、过氧化钠，过氧化钠的相对分子质量为78，验证正确。则A为钠、F为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为二氧化碳，H为氢氧化钠。(1)A项，Na2O2放置空气中最终变成白色的Na2CO3，正确；B项，Na2O2中－1价的氧既有氧化性又有还原性，以强氧化性为主，正确；C项，Na＋与O间存在离子键，O内部存在非极性共价键，正确；D项，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，不是碱性氧化物。

    答案　(1)D　(2)　Na＋[H]－　　(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　1∶1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

    A．H+、Cl－、SO42－、K+         B．K+、H+、Na+、HCO3－

    C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－           D．Ag+、NO3－、Cl－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

        过程如下：

        甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    在水中溶解性

    甲苯

    －95

    110.6

    0.8669

    难溶

    苯甲酸钾

    121.5～123.5

    易溶

    苯甲酸

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在  ▲  （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是  ▲  。

    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是  ▲  。

    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有  ▲  、  ▲  （填仪器名称）。

    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是  ▲  。

    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是                                     (　　)。

    A．分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体

    B．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物中一定是离子化合物

    C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也可能是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应

    B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

    C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                           。

    ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                 。

    判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。

    ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

    ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          ；F中试剂的作用是         ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                    。

    ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为                        g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是

        A．H2SO3+H2OHSO3－ + H3O+       B．CO32— + H2OHCO3— + OH—

    C．NH3·H2ONH4＋ +OH－           D．HS— + H2OS2— + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：

    （1）海水中主要含有                 等离子（写离子符号，至少答出4种）。

    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                      。

    （3）下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：

    I.①步主要反应的离子方程式：                      。

    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种                。

    II．第③步需要加入         ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为           ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为                。

    III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤    正确的操作顺序是                

     

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