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        苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

        过程如下：

        甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    在水中溶解性

    甲苯

    －95

    110.6

    0.8669

    难溶

    苯甲酸钾

    121.5～123.5

    易溶

    苯甲酸

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在  ▲  （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是  ▲  。

    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是  ▲  。

    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有  ▲  、  ▲  （填仪器名称）。

    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是  ▲  。

    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是  ▲  。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

    945 kJ/mol
     
    （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

    2N(g)
     

    N2(g)
     
       

     


    ① 该反应的热化学方程式是        。

    ② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

    ③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        （填字母）。

    ④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

    （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

    ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为        。

         ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释        。

    ③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是        （填字母）。

    a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

    b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

    c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    （4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    ① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择        （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

    ② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是        。

         ③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是        ，正极的电极反应方是      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中,不属于合金的是

    A.硬铝            B. 水银               C. 黄铜            D. 钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

        A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

     B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

     C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

     D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是  ▲  和  ▲  ，

    由B生成C的化学反应类型是  ▲  。

    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：  ▲  。

    （3）写出化合物B的结构简式：  ▲  。

    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化

         合物的结构简式：  ▲  （任写一种）。

        （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备

     


    有机物                     的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    HBr
     

    NaOH溶液
     
             合成路线流程图示例如下：

    △
     
    H2C== CH2  

        CH3CH2Br            CH3CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是(　　)

    A．①③⑤        

    B．②④⑥          

    C．③④⑤         

    D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是  (　　)

    A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由 “C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

    D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学

    方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

    (1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是                                        (　　)。

    A．久置于空气中会变成白色

    B．具有强氧化性

    C．晶体中存在离子键与非极性键

    D．是一种碱性氧化物

    (2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。

    (3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是

        A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

        B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

        C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

    D．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

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