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    下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是(　　)

    A．①③⑤        

    B．②④⑥          

    C．③④⑤         

    D．①②⑥


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）

    　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是

        A．对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3                       B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3

    C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3       D．水溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

    1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，

    反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，

    Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

        过程如下：

        甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    在水中溶解性

    甲苯

    －95

    110.6

    0.8669

    难溶

    苯甲酸钾

    121.5～123.5

    易溶

    苯甲酸

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在  ▲  （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是  ▲  。

    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是  ▲  。

    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有  ▲  、  ▲  （填仪器名称）。

    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是  ▲  。

    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应，实质都是取代反应的是(　　)

    A．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应

    B．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应

    C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原

    D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应

    B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

    C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     ___________________  。

        （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

    2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

    则反应CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为      。

    (4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103  kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2

    ① K1       K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）

    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）。

        a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b．NH3的浓度保持不变

        c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

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