Question

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                     ___________________  。

    （2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为      。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

① K₁       K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）。

    a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

Answer 1

应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变。因此密度不变，不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。